溶液與溶劑與溶質的區別

溶液、溶質和溶劑分別是什么？

一種或多種物質分散到另一種物質中，形成均勻穩定的化合物，稱為溶液。除了液體溶液，還有氣體溶液和固體溶液。

能溶解其他物質的物質叫做溶劑；被溶解的物質叫做溶質。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水等。水是常用的溶劑，水溶液是最重要的溶液。除水以外，其他的液體如酒精、汽油、苯、松節油等都是很好的有機溶劑，它們在涂料工藝中得到廣泛的應用。

溶液、溶質和溶劑的關系及溶液中溶質和溶劑的區分方法。

狀態差異

1.固體+液體-固體是定性的例子:鹽水和碘。

2.氣體+液體氣體為定性例:鹽酸中的氯化氫為定性。

3.低液體+液體量是一個定性的例子:工業酒精。

4.材料+水-永久劑示例:5%或95%酒精溶液

溶劑非水溶液:噴碘空氣體合金

姓名歧視

溶質的溶劑溶液的例子:碘的醇溶液

2.溶質溶液示例:硫酸銅溶液的制備

1.配制10g5%鹽溶液:計算、稱量、攪拌溶解；2.用37%濃鹽酸配制50g5%稀鹽酸:計算、測量、混合飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系。

將飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法:1.加入溶劑，直到溶質完全溶解。升高溫度，直到溶質完全溶解。

不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法:1.蒸發溶劑，直到溶質剛剛沉淀2。加入溶質直到它不再溶解。

3.冷卻溫度，直到溶質析出。

判斷溶液是否飽和的方法:1。看完全溶解后是否有不溶性固體溶質；

2.向溶液中加入一定量的溶質，看溶質質量是否下降。

*濃縮液不一定是飽和溶液；但在相同溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比其非飽和溶液要厚。